题目内容
【题目】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。
（1）请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。
（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：
共价键 | H－H | N≡N | N－H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。
（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B 正反应速率与逆反应速率相等
C 容器内气体的密度不再发生改变
D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
【答案】2X3Y＋Z 
放出 92 该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值 ABD
【解析】
（1）由图分析，X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增多，所以X是反应物，Y、Z是生成物。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用公式：
计算。
（3）在化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热。
（4）可逆反应达到平衡的重要特征是正逆反应速率相等且不为零。
（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减少，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达t1min 时，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y＋Z，故答案为：2X3Y＋Z。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，在t1min内，氢气生成的物质的量为1.2mol，用H2表示反应的平均速率为：
，故答案为：。
（3）反应
，1molN2完全反应为NH3，断裂3molHH键，1molN
N键，共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molNH键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，故答案为：放出；92；该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，即化学平衡状态，因此放出的热量总是小于理论计算值。
（4）A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；
B．在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，反应达平衡状态，B正确；
C．根据质量守恒定律，反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，则气体密度始终不变，不能判断该反应达到平衡状态，C错误；
D．根据质量守恒定律，反应前后容器内气体的总质量不变，总体积不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；故答案为：ABD。
【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B． | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C． | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
D． | 分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 |
B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E在该周期中未成对电子数最多 |
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 |
某同学根据上述信息，推断
（1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。
（2）B基态原子的核外电子排布图
， 该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。
（4）写出C原子的电子排布式 ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。
（5）请写出F元素价电子排布式________________________。
