Question

【题目】室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是

A. a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b点时溶液的pH＝7

C. 当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL

D. c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。