Question

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋):n(Al^3＋):n(Mg^2＋)＝1:1:1

Answer 1

解析　加锌粒产生无色无味的气体，说明Zn与H^＋反应生成H₂，溶液中有大量H^＋，故溶液中没有CO和NO，C项错误。根据图象可知，加入NaOH溶液，第一阶段与H^＋反应，第二阶段与Mg^2＋、Al^3＋反应生成白色Mg(OH)₂、Al(OH)₃沉淀，第三阶段与NH反应得到NH₃·H₂O，第四阶段与Al(OH)₃反应生成偏铝酸钠，随后不再发生反应，第三阶段消耗NaOH的物质的量为0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B项正确。溶液中的阳离子一定有NH、H^＋、Mg^2＋、Al^3＋，A项错误。第一阶段消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，所以n(H^＋)＝0.1 mol，第四阶段发生反应：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O，消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)₃]＝0.1 mol，故n(Al^3＋)＝n[Al(OH)₃]＝0.1 mol，第二阶段发生反应：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓、Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，0.1 molAl^3＋消耗NaOH的物质的量是0.3 mol，所以Mg^2＋消耗氢氧化钠的物质的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，所以n(Mg^2＋)＝0.05 mol，故n(H^＋):n(Al^3＋):n(Mg^2＋) ＝0.1:0.1:0.05＝2:2:1，D项错误。

答案　B