题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA
【答案】A
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A、聚丙烯的最简式是CH2，14g聚丙烯中含C－H键总数目为
×2NA，正确；B、1molFe与足量的稀硝酸反应生成三价铁离子，转移电子总数目为3NA，错误；C、标准状况下，乙醛是液体，错误；D、H2O2溶液中还有大量水分子，水分子中也含氧原子，错误。
区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
|
| A． | 溶解度的大小 |
|
| B． | 属于离子化合物还是共价化合物 |
|
| C． | 是否存在电离平衡 |
|
| D． | 导电性的强弱 |
下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
|
| A． | 原子核内有18个中子的氯原子： |
|
| B． | S2﹣的结构示意图： |
|
| C． | 钒原子电子排布式：[Ar]3d34s2 |
|
| D． | NH4Br的电子式： |
如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S2+3KI装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（ ）
|
| A． | K+从右到左通过离子交换膜 |
|
| B． | 电极A的反应式：I3﹣+2e﹣=3I﹣ |
|
| C． | 电极X的反应式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O |
|
| D． | 当电极Y有0.2mole﹣转移时，产生0.1molCl2 |
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
| A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol • L﹣1 |
| C.c(CH3COOH)>c(CH3COO- ) | D.c(CH3COO- )+c(OH- )=0.2 mol • L﹣1 |
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
| A.①②③④ | B.③①②④ | C.②③①④ | D.②④①③ |
当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
|
| A． | NH4Cl | B． | NaOH | C． | Na2CO3 | D． | Fe |