题目内容
15．下列排序正确的是（ ）| A． | 酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOH | B． | 碱性：Ba（OH） 2＜Ca（OH） 2＜KOH | ||
| C． | 熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN | D． | 沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O |
分析 A．碳酸的酸性大于苯酚；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．
解答 解：A．碳酸的酸性大于苯酚，这三种物质的酸性顺序为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＞Ca＞Mg，所以碱性正确的顺序为：Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故B错误；
C．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，故C错误；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，膦中不含氢键，熔沸点最小，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查晶体熔沸点比较、元素周期律等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道晶体类型与晶体熔沸点的关系、分子晶体熔沸点影响因素等是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀 | |
| B． | Z、W的简单离子均可促进水的电离 | |
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z＜W | |
| D． | X与Y形成的化合物中均只含离子键 |
6．在实验中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 | |
| B． | 在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气 | |
| C． | 除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中 | |
| D． | H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 |
；
；
10．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子可以表示为${\;}_{101}^{259}$Md，该原子所含中子的数目为（ ）
| A． | 56 | B． | 158 | C． | 258 | D． | 101 |
20．有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ④⑥⑦⑧ | C． | ①④⑥⑦ | D． | ②③⑤⑧ |
实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
（1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 |
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
| 方案1 | 在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | 将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+ |
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | ||
| C． | 甲烷的结构简式：CH4 | D． | 乙烯分子的球棍模型： |