学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应的实验.并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O 晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质.欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 .A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为 .(2)反应发生后装置B中发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                                          。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是                              。
D装置的作用：                                                        。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)。

(1) B 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ (2) 3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂ ，除去H₂中的水蒸气（3）①Cl₂ + 2Fe²⁺ =2Fe³⁺ +2 Cl^- ②　不合理

解析试题分析：（1）铁和铝均能与盐酸、氯化铁溶液反应，铁、铝遇浓硫酸均发生钝化，所以A、C、D均错误；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。（2）A中产生水蒸气，B中铁与水蒸气高温条件下生成四氧化三铁和氢气，C中收集氢气，D为干燥装置，除去氢气中的水蒸气，E中氢气还原氧化铜。（3）①B中反应后的固体中肯定有四氧化三铁、可能有铁，Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O、Fe+₂HCl=FeCl₂+H₂↑，滤液中通入氯气的作用是将氯化亚铁氧化为氯化铁。②检验溶液是否为FeCl₂溶液，即检验Fe²⁺，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变红。
考点：化学实验
点评：Fe₃O₄可看成是FeO·Fe₂O₃，Fe₃O₄与盐酸反应可看成FeO、Fe₂O₃分别与盐酸反应，生成FeCl₂、FeCl₃和H₂O，方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为

（填序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．D装置的作用：

除去H₂中的水蒸气

除去H₂中的水蒸气

．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液

FeCl₃?6H₂O晶体
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．你认为此方案是否合理

（填”合理”或”不合理”）．

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进行相关实验．（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

．
（2）装置E中的现象是

．
（3）实验时需要加热的装置有

（填装置的代号）
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜．（图中夹持装置已略去）

（1）A中加入碎瓷片的作用是

，请在虚线框内画出D装置，并标出装置中药品的名称

．
（2）指出本装置的错误和缺陷

；
（3）装置B中发生反应的化学方程式是

．在加热E装置前，必须进行的操作是

（15分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

（2）装置E中的现象是：

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe³⁺的操作方法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl₂的作用是

②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

D装置的作用：________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用 (2分)

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。