在体积为1L的两个恒容密闭容器中.分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体.进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示.回答下列问题: 0min10min20min30min40min50min830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol1100℃1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO₂)=                  ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H₂百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H₂)随时间变化而变化的趋势图。

（1）0.025mol/(L·min) （1分）   50%（1分）
（2）4/9（或0.44）（2分）  放热（1分）    （3）bc（2分）
（4）正反应方向（1分）  不变（1分）（5）见图（两条曲线各2分，没标物质各扣0.5分）

解析

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	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO₂）=

反应（填“吸热”和“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡

无此空

向正反应方向移动

移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H₂百分含量

不变

（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（5）830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c（CO）和c（H₂）随时间变化而变化的趋势图．

（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度	B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离	D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO₂)= ，830℃平衡后CO转化率的为__________________。

(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O) (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H₂百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H₂)随时间变化而变化的趋势图。

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO₂）=______，830℃平衡后CO转化率的为______．
（2）1100℃时化学平衡常数K=______，该反应为______反应（填“吸热”和“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡______
______移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H₂百分含量______（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
（5）830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c（CO）和c（H₂）随时间变化而变化的趋势图．

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