Question

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液	溶液呈蓝色	溶液中含Br2
C	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸	先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯气可与NaBr、KI反应，干扰了检验结果；
B．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质；
C．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应；
D．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸．

解答 解：A．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br₂、I₂的氧化性，故A错误；
B．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故B错误；
C．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故C错误；
D．硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出结论：部分Na₂SO₃被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化还原反应、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．