Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
• B． NaOH、H₂SO₄溶于水均克服了离子键
• C． CO₂、PCl₃中所有原子最外层都满足8电子结构
• D． 金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键

Answer 1

分析 A．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物；
B．NaOH为离子化合物，硫酸为共价化合物；
C．AB_n型化合物中，A的族序数+成键数=8时所有原子最外层都满足8电子结构，氢化物除外；
D．金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体．

解答 解：A．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物，如氯化铵为离子化合物，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，硫酸为共价化合物，则硫酸溶于水克服共价键，故B错误；
C．CO₂、PCl₃中4+2×2=8、5+3=8，则所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；
D．金刚石为原子晶体，熔化只克服共价键，而足球烯为分子晶体，熔化只克服分子间作用力，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体类型及作用力、化学键，为高频考点，把握物质中的化学键、原子结构、化合物类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．