题目内容
下列物质中所含原子数相同的是（ ）
| A、7g N2和标准状况下5.6L CO2 |
| B、标准状况下1mol CO2和22.4L水 |
| C、1mol SO2和 22.4LH2 |
| D、m g O2和m g O3 |
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：计算题
分析：把质量、体积换算成物质的量，根据分子组成计算原子个数进行比较，必须在标准状况下才能用22.4L/mol来计算气体的物质的量．
解答：
解：A.7g N2的物质的量为：
=0.25mol，含氮原子0.5mol，标准状况下5.6L CO2的物质的量为：
=0.25mol，含原子总数为0.75mol，故二者不同，故A不选；
B．水为液态，22.4L水远大于1mol，故二者含原子数目不同，故B不选；
C．由于没指名温度和压强，没法计算物质的量，故C不选；
D．氧气和臭氧都含氧原子，二者质量相同，故所含氧原子相同，故D选．
故选D．
| 7g |
| 28g/mol |
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
B．水为液态，22.4L水远大于1mol，故二者含原子数目不同，故B不选；
C．由于没指名温度和压强，没法计算物质的量，故C不选；
D．氧气和臭氧都含氧原子，二者质量相同，故所含氧原子相同，故D选．
故选D．
点评：本题考查了以物质的量为中心的计算，注意根据气体体积计算物质的量，必须在标准状况下才能用22.4L/mol来计算．
练习册系列答案
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
| D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B、室温下PH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-的数目为0.1NA |
| C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况）气体时，电路中通过的电子数目是2NA |
| D、18gH2O含有10NA个质子 |
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有2NA个O-H键 |
| C、足量铜与1L18mol?L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、0．lmolNH4+离子中所含的电子数为1.1 NA |
| D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
只含有一种元素的物质（ ）
| A、一定是一种单质 |
| B、可能是单质也可能是化合物 |
| C、一定是纯净物 |
| D、可能是纯净物也可能是混合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在“铜锌原电池”中，盐桥中的阴离子移向铜电极 |
| B、在“铜锌原电池”中，当导线中有0.2mol电子通过时，锌极质量增加6.5g |
| C、当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）的金属镀层损坏后，白铁皮更易被腐蚀 |
| D、钢铁是铁和碳的合舍，它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA |
| B、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为NA |
| C、标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数为NA |
| D、23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA |