把mg铜丝灼烧变黑.立即放入下列物质中.能使铜丝变红但质量减小的是( )A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

CH₃COOH

C．

水

D．

CH₃CH₂OH

分析 A．铜丝灼烧变黑即生成了黑色固体CuO，铜丝质量增加，铜、氧化铜都不与氢氧化钠溶液反应；
B．乙酸与氧化铜反应，导致铜丝的质量减小；
C．氧化铜和铜都不与水反应；
D．CH₃CH₂OH与氧化铜反应生成铜和乙醛，铜丝质量不变．

解答解：A．铜丝灼烧变黑即生成了黑色固体氧化铜，铜丝质量增加，当放入NaOH溶液中，不反应，所以铜丝质量增加，故A错误；
B．放入CH₃COOH中，氧化铜与乙酸发生反应，铜丝质量减小，故B正确；
C．放入水中，不发生反应，则铜丝质量增加，故C错误；
D．放入CH₃CH₂OH中，氧化铜被还原为铜，铜丝质量不变，故D错误；
故选B．

点评本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C₉H₈O₃
	B．	1mol该有机物与H₂发生加成时最多消耗H₂5mol
	C．	1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH2mol
	D．	1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗Br₂3mol

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含电子数目为10N_A
	B．	标准状况下，11.2L己烷所含有的分子数为0.5N_A
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N_A个
	D．	常温下，4gCH₄含有2N_A个C-H共价键

15．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差．
方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是洗涤．

（4）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用图3装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（7）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中的CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	可逆反应的化学反应速率是指正反应速率
	B．	在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
	C．	在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度
	D．	对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度

12．

制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶．
（2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸；
（3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是白色沉淀．

19．

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
	B．	a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	C．	当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
	D．	b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

16．按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na₂O₂；
（2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

17．下列过程不属于氮的固定的是（　　）

	A．	工业合成氨		B．	工业上用氨催化氧化法制备硝酸
	C．	闪电导致雷雨中含有硝酸		D．	豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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