题目内容

下列有关化学用语使用正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．具有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2 H4

C

【解析】

试题分析：A．氯原子的最外层电子数是7个，结构示意图为，A错误；B．CO2分子是直线型结构，该比例模型不能表示CO2，B错误；C．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则具有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语判断

练习册系列答案
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(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。

A．增加CO的量 B．加入催化剂

C．降低温度 D．扩大容积体积

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

则：

①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为 。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+

C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分馏产品是纯净物 B．①主要发生物理变化

C．②是石油的裂化 D．③属于取代反应

（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：

Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。

（1）写出Y的单质的结构式 。

（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。

Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。

（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。

（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。

Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。

（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。

A．Na2CO3 B．KSCN C．NH4NO3 D．KOH

下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

C．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为 。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。

（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是 。

（2）利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为 （填化学式）______________，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电 池工作时Cl－向________(填“甲”或“乙”)池移动。

②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H2＋O2＝2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H2”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。

③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量，电解时的化学反应方程式为 ，

一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2

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