题目内容

将2 mol　SO3和2 mol　SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol．若维持容器的体积和温度不变，分别按下列配比放入起始物质．达到平衡后，SO3的物质的量大于n mol的是

A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋l mol　O2＋2 mol　SO3

D．

3 mol　SO2＋l mol　O2＋1 mol　SO3

答案：CD
解析：

　　(提示：本题可采用“极限法”，将SO3全部换算成SO2和O2，再进行分析解答．)

　　将题给状态和各选项换算成从SO2和O2开始进行的初始态，并分析判断．


练习册系列答案
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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)．下列说法正确的是

[　　]

A．

相同条件下，2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)所具有的能量小于2 mol　SO3(g)所具有的能量

B．

将2 mol　SO2(g)和1 mol　O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．

增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．

如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol　SO2(g)被氧化

一定条件下将2 mol　SO2和2 mol　SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

[　　]

A．

2 mol　SO2＋1 mol　O2

B．

4 mol　SO2＋1 mol　O2

C．

2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2SO3

D．

3 mol　SO2＋1 mol　SO3

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，乙中充入2 mol　SO3和1 mol　He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：

达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________．

(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50％(填“＞”、“＜”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①＜6；②＞6；③＝6)．

(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)；测得甲中SO2的转化率为w％，则乙中SO3的转化率等于________．

(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0％通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为________克．

下列方程式或离子方程式正确的是

[　　]

A．

将2 mol　SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q KJ/mol

B．

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2

C．

等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：

2HCO3－＋Ba2+＋2OH－BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：

2AlO2－＋5H+Al(OH)3↓＋Al3+＋H2O

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