题目内容

铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（　　）
A、不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B、以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D、铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
分析：A、不锈钢含碳量比生铁低，且镍和铬具有较高的抗腐蚀能力；
B、电镀是对电解池原理的应用，通过电镀原理去判断是否正确；
C、铁与非强氧化性酸发生置换反应，铁与冷硫酸反应时注意反应的条件；
D、利用Al和氧化铁发生的铝热反应可以焊接钢轨．
解答：解：A、不锈钢为合金钢，与生铁相比含碳量低，不锈钢中添加的铬和镍在腐蚀介质中具有高的抗腐蚀能力，不易发生氧化反应（生锈），故A正确；
B、电镀时，镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，此题中铜为镀层金属，铁为被镀金属，硫酸铜为电镀液完全符合，故B正确；
C、铁能与稀硫酸发生置换反应，铁与冷的浓硫酸溶液反应因在铁表面生成一层致密氧化薄膜而发生钝化，在加热条件下，2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故C错误；
D、Al和氧化铁在高温条件下发生铝热反应：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，生成的高温铁水可以把钢轨间的缝隙填满、冷却成型，故D正确；
故选：C．
点评：本题中电镀要从电解池原理中获得“镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液”这一结论，可以提高判断速度，铁与浓硫酸反应是易错点也是难点，整体难度不大，平时学习中需要养成勤思考、乐探究的习惯．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
FeCl3
FeCl3
（只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：
氯化铁水解而使其溶液呈酸性
氯化铁水解而使其溶液呈酸性
．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
（请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
．
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
 
．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
 
，你认为该分子是否为平面形分子？
 
．
（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
 
（从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
 
互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
，该分子的键α和π键数目分别为
 
．
（4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
 
是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
 
（填化学式）的晶胞结构图高度类似．
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
 
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实现现象 结论
1取一定量的合金粉末，加过量的
 
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
 
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
 
，充分反应．		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
 
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
 
．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
 
．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
 
种．

铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是

A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 

D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

 

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