题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： 。
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。
【答案】（1）稀硝酸，碳酸钙（或其它碳酸盐）；SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓，
（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，变蓝色，红色褪色。
【解析】试题分析：（1）甲同学的原理：利用最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3>H2CO3>H2SiO4，A装置盛放稀硝酸，B为碳酸盐，C处是CO2与硅酸钠溶液反应，CO2＋SiO32－＋H2O=CO32－＋H2SiO3↓；（2）烧瓶中制取氯气，发生的反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，卤族元素的置换，E处得到碘单质，淀粉遇碘变蓝，湿润的氯气具有漂白性，红纸条褪色。
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