Question

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________．

(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以下图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L．(设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液中c(OH^－)＝________mol/L．

②若实际测得反应后溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．可能为________(用离子方程式表示)．

b．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中产生的气体有________；电解后溶液减小的质量为________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH(3分) 　　(2)①0.2(3分) 　　②Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O(3分)；H2、Cl2、O2(3分)；4.55(3分)(其余每空2分)