题目内容
下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．液氨作致冷剂 B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
C．葡萄酿酒 D．过氧化氢溶液作消毒水
某烃含碳、氢元素的质量比为6 : 1，该烃对氮气的相对密度为2，它既可使溴水褪色，又能与氢气加成，而与氢气的加成产物的二氯代物有3种同分异构体。该烃可以是：
A．H2C CH—CH2—CH3
B．
C．H2C CH2
D．
下列说法中正确的是
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+
C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) ΔH＞0,下列图象正确的是
(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式 。
（2）甲池电解时反应的离子方程式 。
（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，
其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式 。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L1H2和0.1g 2H2均含有0.1NA个质子
B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA
（14分）CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________
（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________
A．CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO和CO2的浓度之比不再随时间改变
D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体NASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________
（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________
(10分)已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到。
已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上。
则：（1）写出B→F的化学方程式：________________________________
（2）满足条件的E的结构简式可能为_________ _____
（3）满足条件的C的名称可能为________________ _____________ 。
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料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
2C(g) ΔH＞0,下列图象正确的是
CO2(g) + H2(g)
