现有一包固体粉末.其中可能含有CaCO3.Na2CO3.Na2SO4.NaCl.CuSO4．进行如下实验:①溶于水得无色溶液,②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀.在加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断: (1)一定不存在的物质是 , (2)一定存在的物质是 , (3)可能存在的物质是 , (4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是_________；

(2)一定存在的物质是_________；

(3)可能存在的物质是_________；

(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_________．

答案：
解析：

　　(1)CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄

　　(2)Na₂CO₃

　　(3)NaCl

　　(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO₃，待气泡放尽后，加AgNO₃试剂，看是否产生白色沉淀．若有，则含有NaCl，反之则无．2H⁺＋COCO₂↑＋H₂O，Ag⁺＋Cl^－AgCl↓

练习册系列答案

课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：

取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO

．
Ⅱ．测定混合物中Fe₂O₃的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe₂O₃的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe₂O₃的质量分数．

请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是

BDAC

（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是

将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是

（填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO₂气体
b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为

61.5%

．
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为

g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO₂的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO₂的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L^－¹的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L^－¹的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=1。

则②产生气体的体积（标准状况）为（）

A．2．352L B．2．448L C．2．688L D．2．856L

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L

则产生的气体的体积(标准状况)为

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe²^＋和Al³^＋三种阳离子且pH＝0。计算：

（1）实验①中用去NaOH的物质的量为 mol；

（2）这包铝热剂中铝的质量为克，氧化铁的质量为克；

（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为升。

试题分类