aL标准状况下的.的混合气体经光照.充分反应后.所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐.则a.b的关系不可能为 [ ] A． B． C． D．b≥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

aL标准状况下的、的混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为

[　　]

A．　　 B．

C．　　 D．b≥

答案：D
解析：

反应后与NaOH反应的产物为NaCl或NaCl和NaClO即NaOH中的Na与混气中的Cl为1∶1．故b≤

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开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是

Al₂O₃

．
（2）B的最高价氧化物化学式为

P₂O₅

，C的元素名称为

硫

．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着氢氧化钠加入沉淀又逐渐溶解并最终消失

．有关反应的离子方程式为

Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g．若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（　　）

A、Fe与Al 的物质的量之比为1：1

B、混合气体中NO为0.03mol，N₂O为0.12mol

C、原HNO₃溶液的浓度C=4.9mol/L

D、反应中被还原的HNO₃为0.15mol

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ

（1）实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A.丁烷 B.酒精 C.植物油 D.CCl₄

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

图Ⅱ

将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm³）中，得到的盐酸的密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量的浓度是

A、 B、

C、 D、

将质量为w₁g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。n_(Na)、n_(Al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是( )

A．35.5a V₂ ＝w₂－w₁ B．23n_(Na)＋27n_(Al)＝w₁

C．n_(Na)＋3n_(Al)＝×2 D．a V₂ ＝ n_(Na) ＋3n_(Al)

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