题目内容
【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）
【答案】B,D
【解析】解：A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4﹣电离大于水解，c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣ ）＞c（H2C2O4），故A错误；
B.0.1molL﹣1NaHS 溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒，c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），代入计算得到：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S），故B正确；
C. 0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合，醋酸电离大于醋酸根离子水解，溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（ OH﹣），故C错误；
D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4 ， 溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；
故选BD．
阅读快车系列答案【题目】某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应为研究对象。
已知①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
②该反应的催化剂是Mn2+。
同学们设计的方案见下表。
C(KMnO4)/mol·L-1 | V(KMnO4溶液)/mL | V(H2C2O4溶液)/mL | C(H2C2O4溶液)/mol·L-1 | 温度/℃ | 催化剂（MnSO4） | |
实验A | 0.05 | 2 | 4 | 0.2 | 室温 | 无 |
实验B | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 无 |
实验C | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 热水 | 无 |
实验D | 0.05 | 2 | 4 | 0.1 | 室温 | 有 |
（1）选择KMnO4和H2C2O4溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO4转移电子的物质的量为____________________。
（2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。
（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。
（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO4溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。