如表所示的五种元素中.W.X.Y.Z为短周期元素.这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是 A．X.Y.Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质W3X4中.每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．X.Y和氢形成的化合物中可能既有离子键.又有共价键 D．T元素的单质具有半导体的特性.T与Z元素可形成化合物TZ4 X Y W Z T 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

	X	Y
W			Z
T

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃ B．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

C．CaO＋CO₂ =CaCO₃ D．H₂SO₄＋2NaOH = Na₂SO₄＋2H₂O

下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃0.1mol·L^－¹的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0.1mol·L^－¹的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0.2mol·L^－¹的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0.2mol·L^－¹的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂 B．甘油可用于护肤用品

C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取剂

下列说法不能证明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是

A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu²^＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²^＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

(3)RY₂的电子式为，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

(4)RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为 g。

(5)由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇²^－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

下列表格中各项都正确的一组是

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO₄	干冰
B	纯碱	CaCO₃	NH₃·H₂0	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO₄	Na₂SO₄	NaClO

海洋面积占地球总面积的。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。

（1）写出镁元素在周期表中的位置：

（2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程

（3）写出重水中的氢元素的核素符号：

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