题目内容

【题目】某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

【答案】BC

【解析】

废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，将少量碳滤出；滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；过滤后，洗涤、干燥，即得FeCO3。

A．洗涤废铁屑表面的油脂，可使用热的饱和碳酸钠溶液，A正确；

B．由以上分析知，反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O，B不正确；

C．因为操作II是从混合物中分离出FeCO3沉淀，所以应为过滤、洗涤、干燥等操作，C不正确；

D．Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应适当过量，D正确；

故选BC。

练习册系列答案
相关题目

【题目】2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。

①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。

④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）

A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂

C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

【题目】常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。

（2）装置Ⅱ的作用是________________________。

（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。

【题目】工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

【题目】现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g

【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网