题目内容
（08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：
（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________
________________，电池工作时的总反应式为________________________。
（3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。
（4）某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na2SO4?10H2O的质量为_______________。
答案:（1）ABC 加热 （2）CH4+10OH―→CO32―+7H2O+8e― CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
（3）降低、减小 （4）0.6mol 0.075mol 2.25g
津桥教育计算小状元系列答案(08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。
(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的离子方程式为 _。
(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _。
(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_
；
上述现象说明溶液中 、 、 结合OH－的能力比 强（填离子符号）。
(3) B与A的差值为 mol。
（08龙岩一中三模）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（
）和
反应生成
过程中能量变化示意图，请写出白磷（
和
的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。
________0.2mol/L HCl溶液中由水电离出
=________mol/L，
=________mol/L。（08龙岩一中三模）如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）
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A．煤油 B．酒精 C．苯 D．四氯化碳
）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）