题目内容
12．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．反应生成氯化亚铁、氢气；
B．反应生成氢氧化铁和氯化铵；
C．碳酸氢钙完全电离，为强电解质；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答 解：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．三氯化铁溶液跟氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞进橡皮塞，约10分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此电化学腐蚀过程所作的分析正确的是（ ）
如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞进橡皮塞，约10分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此电化学腐蚀过程所作的分析正确的是（ ）| A． | 铁粉作正极 | B． | 炭粉被氧化 | C． | 发生了吸氧腐蚀 | D． | 发生了析氢腐蚀 |
3．下列有关有机物说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 | |
| C． | 纤维素和淀粉都是多糖，二者和同分异构体 | |
| D． | 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂 | |
| B． | 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠 | |
| C． | 蛋白质属于酸性食物 | |
| D． | 常用的抗酸药有氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钙等 |
7．为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂．下列食品添加剂的使用不合理的是（ ）
| A． | 在烹饪食物时，加入适量食盐 | |
| B． | 在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂 | |
| C． | 在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋 | |
| D． | 在饮料制作中，常加入适量的天然色素 |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 | |
| B． | KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸 | |
| C． | 常温下用pH试纸分别测定0.1mol•L-1NaClO溶液和0.01mol•L-1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响 | |
| D． | 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 |
2．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式
．
（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
| a | |||||||
| d | f | g | |||||
| b | c | e | h | ||||
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式
．（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L-1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．