Question

4．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C（填序号）．
（4）若向装有KAl（SO₄）₂溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全反应．则反应的离子方程式是Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH ）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，生产硫酸钡和偏铝酸钾．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故选：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C；
（4）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．