题目内容

将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为                                                            (    )                                                          

A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液            B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液        D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

A

练习册系列答案
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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氢钠溶液 ③醋酸溶液 ④盐酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H+）由大到小的顺序是
①④②③
①④②③
（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是：
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
．
下列离子反应方程式正确的是（　　）
某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol?L-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4
Cu（NO3）2 81.8 124.8 163.1 181.8 207.8 247.3
（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．
实验步骤 预期现象
步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，
 
．
 
步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
 
．
 
步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品． /
（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是
 
．
（3）若胆矾中若含有少量Cu（NO3）2?3H2O，测定其中CuSO4?5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2．样品中CuSO4?5H2O的质量分数为
 
（列出算式．化学式量：CuSO4-160；CuSO4?5H2O-250；Cu（NO3）2?3H2O-242；BaSO4-233）
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．KHCO3的水HCO3-+H2O
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H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．KHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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