含碳物质具有许多优良性质． 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔:人类已知的最薄材料--石墨烯．(1)下列说法中.正确的是BD．A．固态时.碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯只含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一.催化剂为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．含碳物质具有许多优良性质．
2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是BD．
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．
①乙醇和二甲醚（H₃C-O-CH₃）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．
②铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

分析（1）A．碳各种单质的晶体类型不同；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键；
C．石墨中层与层间存在分子间作用力；
D．石墨烯具有石墨导电性；
（2）①乙醇分子间存氢键，所以沸点高；
②Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低．

解答解：（1）A．碳各种单质的晶体类型相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，故A错误；
B．石墨烯中碳原子间含有非极性键，故B正确；
C．石墨中层与层间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；
D．石墨烯中含有自由移动的电子，所以具有导电性，故D正确；
故选B、D；
（2）①乙醇分子间存氢键，所以沸点高，所以二甲醚的沸点比乙醇低，故答案为：低；乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键；
②Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低，故答案为：Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

点评本题考查较综合，涉及氢键、电离能大小的判断等知识点，明确电离能大小与原子结构的关系是解本题关键，难度中等．

练习册系列答案

15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	B．	核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
	C．	Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
	D．	³⁵Cl₂与³⁷Cl₂得电子能力相同

12．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO₂→Na₂SiO₃
②Al（OH）₃-→Al₂O₃
③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃
⑤Na₂O₂→NaCl
⑥Al-→AlO₂^-．

19．分子式为C₁₂H₁₄O₂的芳香族化合物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；峰面积比为3：3：2：2（由高到低的顺序）
（2）C物质的官能团名称羧基、羟基
（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）；
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：④

⑥

（5）写出由D合成化合物（C₅H₈O₂）n的化学方程式：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

（6）F有多种同分异构体，符合下列条件的共有4种：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③不能发生银镜反应；④其中一个取代基为-CH=CHCH₃；写出其中任意两种：

中任意两种．

9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一
（1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO₄．
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H₂SO₄+Cu+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．

16．将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	产物的平均摩尔质量为24 g/mol
	B．	若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
	C．	反应中消耗的氧气为56 g
	D．	若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

13．设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子数为4N_A
	B．	1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4LCl₂完全反应，转移的电子数一定是2N_A
	D．	常温下，1L0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的阴离子总数大于0.1N_A

7．欲配制480mL 0.2mol•L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO₃•10H₂O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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