几种弱酸的电离常数如表所示: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时.下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pHB.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

D、某浓度的HCN溶液的pH=d，则其中c（OH^-）=10^-dmol/L

分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解；
C．根据电荷守恒分析；
D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答：解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．等浓度时生成NaCN，CN^-离子水解，则C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故B错误；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正确；
D．该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答．

练习册系列答案

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I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最强的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥ mol·L^-1

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥       mol·L^-1

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最强的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。

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