Question

【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是 ． （填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为 ， 判断到达滴定终点的实验现象是：；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后四位）

Answer 1

【答案】
（1）B、D、C、E、A、F
（2）防止滴定管内壁的水将标准液稀释
（3）增大
（4）酚酞试液；当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（5）0.70；20.00
（6）0.1000mol?L﹣1
【解析】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F， 所以答案是：B、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸馏水洗净后，会附着少量的蒸馏水，能使标准溶液的浓度减小，所以要用标准溶液润洗滴定管2～3次；
所以答案是：防止滴定管内壁的水将标准液稀释；（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知，会造成c（待测）偏大，所以答案是：偏大；（4）醋酸与氢氧化钾反应生成的醋酸钾显碱性，用酚酞作指示剂，所以终点时，当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色，所以答案是：酚酞试液；当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知滴定前读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH溶液；所以答案是：0.70；20.00；（6）第三次实验数据差别较大，舍弃，消耗标准NaOH溶液的体积平均值为20.00mL；

CH3COOH～	NaOH
1	1
C（CH3COOH）×20.00m	0.1000molL﹣1×20.00mL；

C（CH3COOH）=0.1000molL﹣1；
所以答案是：0.1000molL﹣1 ．
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．