题目内容

【题目】s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化

【答案】D

【解析】

由于p能级含有3个轨道，所以s轨道和p轨道杂化的类型可以是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，不可能是sp4杂化；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是

A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒

B. 家用84消毒液，应该密封避光保存

C. 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火

D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸

【题目】下列变化中,未破坏化学键的是

A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水

【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. B. C. D.

【题目】下列试剂能用来鉴别SO2和CO2的是（ ）

A. NaOH溶液

B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 饱和碳酸氢钠

D. 澄清石灰水

【题目】合成药物的中间体M合成路线如下：

已知：①RXRCN

②

请回答：

（1）DE的反应类型是______。

（2）下列说法不正确的是______。

A.化合物B的官能团有羟基和氯原子

B.1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH

C.化合物C至少有12个原子在同一平面

D.化合物D能发生加成反应和消去反应

（3）写出E+FM的化学反应方程式: _________________。

（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体: ______。

①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物

②IR谱显示存在(C—N)，且能发生银镜反应

（5）结合题给信息，设计以CH3CH2Cl为原料制备F的合成路线。（用流程图表示，无机物任选）_________________

【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 　)

A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【题目】下列变化属于物理变化的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色

B．浓硝酸滴到皮肤变黄

C．钠与酒精混合有气泡

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

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