题目内容
银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO
+6Ag+3S2-+4H2O
下列叙述不正确的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
分析：A．根据原电池反应确定溶液中氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液的pH变化；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动；
C．负极上失电子发生氧化反应；
D．正极上得电子发生还原反应．
B．原电池放电时，阴离子向负极移动；
C．负极上失电子发生氧化反应；
D．正极上得电子发生还原反应．
解答：解：A．根据2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正确；
故选B．
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池中正负极上发生的反应类型是解本题的关键，难度不大．
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