题目内容
某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为
(1)浓盐酸在此反应中显示出来的性质是
[ ]
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
(2)装置C中盛放的试剂是__________________．
(3)尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹____________，打开弹簧夹___________．处理尾气时发生反应的离子方程式是_________________．
(4)若用含1.6mol氯化氢的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积
[ ]
A．等于11.2L
B．大于11.2L
C．小于11.2L
D．无法确定
答案：略
解析：
解析：
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(1)B (2) 饱和NaCl溶液(3)b ；c；
(4)C (1) 和其他物质反应生成对应盐是盐酸有无酸性的基本表现，题中有氯化钾、氯化锰生成，表明盐酸有酸性．“元素化合价是否发生升降变化”是判断物质有无氧化性或还原性的依据，此反应中氯元素从－1价变成0价，氯元素化合价升高，被氧化，盐酸具有还原性，所以盐酸既显酸性又显还原性．(2)B装置中产生氯气，则C装置用于收集氯气，故C装置中应盛放饱和NaCl溶液．(3)处理尾气时应将收集氯气处的弹簧夹b关闭，故只打开c，处理尾气用NaOH溶液效果较好．(4)“浓”意味着盐酸只有高浓度时才被氧化，而稀盐酸不能被氧化．理论上，1.6 mol氯化氢可生成0.5mol氯气，在标准状况时体积为11.2L．盐酸的量一定，随着反应的进行，其浓度会逐渐下降，到达某一数值后，反应就会停止，氯化氢不可能全部被氧化，因而氯气体积将小于11.2L． |
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