Question

在一密闭容器中，反应2SO₃2SO₂+O₂-Q（Q>0）在某温度下达到平衡，若体系压强增大，平衡怎样移动？

Answer 1

见分析

【试题分析】
解析：不少同学遇到这一问题时，往往不假思索地回答：“增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向左移动。”这是很片面的，由pV=nRT，可知p=nRT/V，增大体系压强的途径至少有五种情况，而对该平衡体系的影响却不尽相同：
①等温压缩时，平衡向左移动；
②等温等容时，充入SO₂或O₂，平衡向左移动；
③等温等容时，充入SO₃，平衡向右移动；
④等容升温时，平衡向右移动；
⑤等温等容时，充入不参与反应的气体，如He、N₂等，因各物质的浓度不发生变化，所以平衡不移动。
因此，要注意区别“体系压强增大”与“加压”这两种说法的不同含义。