题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

C

【解析】

试题分析：A．铁在溶液中水解，则将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 NA，A错误；B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数前者是9 NA，后者是10NA，B错误；C．NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中相当于含有0.1molNO2，所以含有的氧原子数目为0.2NA，C正确；D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移电子的数目为8/3NA，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

练习册系列答案
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(14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

①电源中，a电极名称是

②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为

（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。

（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的结构式为 。

（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。

A．A和B能形成多种化合物

B．热稳定性: H2D< H2G

C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱

D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G

F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b

（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）

（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。

（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。

（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。

（4）B中发生反应的化学方程式为___________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有离子键

D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极

(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H 键断裂，则形成的π键有 mol。

（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

（3）铁和氨气在640℃发生置换反应，产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 。

a．常温下N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞见图2，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有 。

三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

A．二甲醚的结构简式：C2H6O

B．中子数为5的硼原子：

C．氟原子结构示意图：

D．三氟化硼的电子式：

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