题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
C
【解析】
试题分析：A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定是2NA，如氯气与氢氧化钠溶液的分子中，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是NA，错误；B、pH=12的碳酸钠溶液只能计算氢离子的浓度，但钠离子的浓度无法计算，错误；C、石墨与C60都是C原子构成的，所以12g二者的混合物中C原子的数目是NA，1个C原子有6个质子，所以质子总数是6NA，正确；D、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L乙烯的物质的量不是1mol，所以含有的C-H键数不是4NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
考前必练系列答案（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
| 已知：银氨溶液制备反应为 Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。 反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 |
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是 。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是 。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。
②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。
CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol
