题目内容

能按照Al3++4OH-+2H2O的过程反应的是

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液            B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体      D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

D 

解析：向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液，发生：Al3++4OH-+2H2O。

练习册系列答案
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，其阴离子的电子式为
；
（2）写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等
；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
，
写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为
磷
磷
，D在周期表中的位置
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
．

能按照Al3+＋4OH－＋2H2O的过程反应的是

A．

向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B．

向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C．

向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体

D．

向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液        

B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体    

D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

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