题目内容

下列物质由于发生化学反应而使溴水褪色的是

A.
环己烷
B.
直馏汽油
C.
裂化汽油
D.
甲苯

C
A环已烷和D甲苯使溴水褪色是萃取的缘故，萃取是物理过程．B中直馏汽油的主要成分是苯的同系物，使溴水褪色也是萃取的原因．而C裂化汽油中有不饱和烃，是因加成反应而使溴水褪色，发生了化学反应．

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（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为

C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol^-1

C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol^-1

．
（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为

（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．
（2）丙池中F电极为

（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

2CuSO₄+2H₂O

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

（填选项字母）．
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）₂ D．Cu₂（OH）₂CO₃．

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（　　）
①CO₂与NaOH溶液
②NaHCO₃溶液与盐酸
③AgNO₃溶液与氨水
④C与O₂
⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液．

C．除②③⑤外

D．除②⑤外

《化学生活》
（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成

C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆

（写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义为：

提供生命活动的能量

提供生命活动的能量

．
②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的

（填“氧化性”或“还原性”）．
③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于

（选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有

（写一种即可）．
④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：

．
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄碱
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2CCu²⁺+CO₂↑+3H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2CCu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
（3）20世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施

．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入

等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的

Al（OH）₃胶体

Al（OH）₃胶体

具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
①CO₂与NaOH溶液 ②NaHCO₃溶液与盐酸 ③AgNO₃溶液与氨水 ④C与O₂ ⑤AlCl₃溶液与氨水．

C．除②③⑤外

D．除②⑤外

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能．请回答下列问题：
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

．（填“高”或“低”）
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了

，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生

腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施