题目内容
在稀
和稀
的混合溶液20mL中，加入10mL的1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，再向反应后的溶液中加入过量的
溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重得到0.5825g沉淀物．求：
(1)混合酸中
的物质的量浓度．
(2)混合酸中[
]是多少？
解析：
|
解：(1)设20 mL溶液中含 因为 2NaOH＋ 所以 20 mL溶液中所含： 1 mol/L×0.01 L＝0.01 mol 所以含 所以c( c( (2)c( 答： |
物质的量为x．
＝
=
＋2NaCl
的物质的量＝NaOH溶液提供的
的物质的量
：0.01－0.0025×2＝0.005(mol)
)＝
＝0.125(mol/L)
)＝
＝0.25(mol/L)
)＝
＝0.5(mol/L)
的物质的量浓度为0.125 mol/L，
的物质的量浓度为0.25 mol/L，
的物质的量浓度为0.5 mol/L．
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示
实验。
X溶液是 ，滴入的量一般为 。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法： 。
②上图中哪个图像符合该同学的记录 （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： 。
Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
| 加入盐酸的 体积( | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 溶液温度上升 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 |
)/mL就此实验回答：
（4）盐酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为 。
（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）： 。
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示
实验。
X溶液是 ，滴入的量一般为 。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法： 。
②上图中哪个图像符合该同学的记录 （填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： 。
Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
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加入盐酸的 体积( |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
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溶液温度上升 |
5.2 |
9.6 |
12.0 |
16.0 |
18.2 |
16.7 |
15.7 |
14.7 |
13.7 |
)/mL就此实验回答：
（4）盐酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为 。
（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）： 。
