Question

（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为； ；试写出气体乙的结构式： ；

（3）沉淀丙可能是 ；（填化学式）。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；

 

Answer 1

（10分，每空2分）（1）2S2－ +SO32-+6H+＝3S ↓+3H2O

（2）Al3++３HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O

（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （仅答BaCO3得1分）（4）AlO2－、S2－、SO32－、 Na+

【解析】

试题分析：（1）向该无色溶液中加入过量的HBr,发生反应产生淡黄色沉淀甲，证明含有S2－、SO32－，产生的沉淀是S，该反应的方程式是：2S2－ +SO32-+6H+＝3S ↓+3H2O；产生的气体甲可能是H2S，也可能是SO2，（2）向溶液甲中加入过量的NH4HCO3溶液，产生白色沉淀乙，证明在甲溶液中含有Al3+，则向原溶液中加入过量的酸产生Al3+，说明在原溶液中含有AlO2－；由于Fe(OH)3是红褐色，AlO2－与Al3+会发生复分解反应而不能大量共存，因此无Fe3＋、AlO2－；由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++３HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑；在酸性环境加入NH4HCO3溶液，产生的气体乙是CO2,该分子是直线型分子，结构式是O=C=O；（3）向溶液乙中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此沉淀丙可能是BaCO3 或 BaCO3和BaSO4；产生的气体丙是氨气NH3． （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有AlO2－、S2－、SO32－，这些都是阴离子，根据溶液呈电中性可知，还应该含有阳离子。由于Fe3+已经确定不产生，Ag+与S2－、SO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以含有的阳离子只能是Na+．因此可以肯定存在的离子有AlO2－、S2－、SO32－、 Na+。

考点：考查溶液中离子存在的鉴定及离子大量共存的知识。