题目内容

13．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白质遇碘水显蓝色
C．液化石油气的主要成份为CH4D．煤的液化属于物理变化

分析 A．醋酸与水垢中碳酸钙反应；
B．蛋白质与碘不反应；
C．液化石油气的主要成份为丙烷、丁烷等；
D．煤的液化生成甲醇．

解答 解：A．醋酸与水垢中碳酸钙反应，则醋酸可用于清除水垢，故A正确；
B．蛋白质与碘不反应，淀粉遇碘水变蓝，故B错误；
C．液化石油气的主要成份为丙烷、丁烷等，液化天然气的主要成份为CH4，故C错误；
D．煤的液化生成甲醇，为化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族．
（2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填字母序号）．
A．蒸馏釜    B．离心萃取机    C．冷凝塔   D．加压过滤机
（5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
（6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
（7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为92%．
4．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

（1）丙装置中电流在外电路中的流动方向为由镁流向铝，丁装置中负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，戊装置中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液的性质有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．请举例说明上述五个电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电极的负极发生了氧化还原反应．
1．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图：
8．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸与铜片的反应：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小
5．有机物X由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．关于该有机物叙述正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团
B．1 mol该有机物与足量溴水反应最多消耗3molBr2
C．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应
D．该有机物若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可证明其分子中存在碳碳双键
2．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为350℃，Cu2+负载量为3%．
3．下列说法正确的是（　　）
A．油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
B．容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D．为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验

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