Question

（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

 

Answer 1

（10分）（1） Na+[]2－Na+ ；

（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3） 3.01ⅹ1023

（4） A

【解析】

试题分析：由题意可知，B是二氧化碳气体，与二氧化碳反应的淡黄色固体是过氧化钠，所以A是过氧化钠，C是氧气，D是碳酸钠，则G是氢氧化钙，J是氢氧化铁，H是氢氧化钠，E是常见金属，则E是Fe，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与浓硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以L是硝酸，K是硝酸铁。

（1）根据以上分析，A是过氧化钠，是离子化合物，电子式为Na+[]2－Na+ ；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2；反应②是氢氧化钠与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g的过氧化钠的物质的量是0.5mol，在与二氧化碳的反应中过氧化钠有一半作还原剂，一半作氧化剂，所以转移电子的数目是0.5mol×2×1/2×NA=3.01ⅹ1023；

（4）由题意可知硝酸钡还原为NO，若Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，则被还原的硝酸的物质的量是m/56×2/3=m/84mol，未被还原的硝酸的物质的量是m/56×2=m/28mol，硝酸的总物质的量是n/63mol，所以n/63=m/84+m/28，解得n:m=3:1；若Fe与硝酸反应全部生成硝酸铁，则被还原的硝酸的物质的量是m/56mol，未被还原的硝酸的物质的量是m/56×3mol，则m/56+m/56×3=n/63，解得n:m=63:14=9:2，实际的n:m的值介于二者之间，所以3≤n:m≤9/2，B、C、D均符合，A>9/2，所以A不可能，答案选A。

考点：考查对无机推断的分析，电子式的书写，氧化还原反应的计算，极端假设法的应用