题目内容
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 mol•L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)
Z(g)
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mol/L B．
mol/L
mol/L D．
mol/L
，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，
，
开始前放入容器中A、B物质的量。
也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是
C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是
该烃的化学式可能为( )
原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。