题目内容
某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol ·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10—20 min时间内平均反应速率为________mol ·L-1·min-1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol ·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________ _____。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3____1.0 mol ·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)在实验4中，反应在20—30 min时间内平均反应速率为________。
比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，结合表中数据说明原因______ _ _____。
.(每空1分) (1)0.013 mol ·L-1·min-1 (2)1.0 使用催化剂 (3)＞ ＞
(4)0.005 mol ·L-1·min-1 吸热 A的起始浓度相同，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应是吸热反应
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 通入氯气至过量 | I．A中溶液变红 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为 ( )
2Z(气)＋ Q(Q＞0),在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是( )
xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求：两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
|
含量
编号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| ① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | — |
| ② | 0.1mol | 0.3mol | — | 0.1mol |
成分①②两份营养液的成分（所含离子）:
A. 仅n(K+)相同 B. 仅n(Cl-)相同 C. 不完全相同 D. 完全相同