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8．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：A＞B
B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大
C．元素B和C只能形成一种化合物
D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性A（碳）＜B（氧），故A错误；
B．四种元素中，Na处于元素周期表中最左、下方，原子半径最大，故B正确；
C．元素B和C能形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律．

练习册系列答案
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18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．从100mL 10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL
D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
16．如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．X的平衡转化率为85%
B．第6 min 后，反应就终止了
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正减小，v逆增大
3．已知工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，温度越高，其平衡常数的值越减小．（填“增大”“减小”“不变”）
（2）某温度下，若把1mol N2与3mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变
c．v正（N2）=2v逆（NH3）        d．混合气体中c（NH3）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）A
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．
13．质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X2-的摩尔质量为32g/mol．
20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
17．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
18．用28g氮气和3g氢气在一定条件下发生反应，如果实际产率是理论产率的30%，则可得到的氨气的质量是（　　）
A．17 gB．5.1 gC．10.2 gD．34 g

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