下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B．SO₂既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色

C．漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质

D．H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

D

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已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO₂)反应得到α羟基酸。如：

(1)写出A、B的结构简式：A_______________________________________________；

B________________________________________________________________________。

(2)写出C→D的化学方程式：______________________________________________。

(3)写出C→E的化学方程式：______________________________________________。

油脂在空气中暴露过久会产生难闻的臭味，这种现象称为“酸败”。“酸败”的原因之一就是油脂在微生物作用下水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮(R₁、R₂为烃基或H)，其过程如下：醛或酮(具有臭味)。

(1)试写出油酸甘油酯 [R为CH₃(CH₂)₇CH===CH(CH₂)₆

CH₂—]“酸败”的化学方程式：

①_____________________________________________________，

②_____________________________________________________。

(2)为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是________，试以油酸甘油酯为例，用化学方程式表示其过程________________________

_______________________________________________。

用惰性电极电解 M（ NO₃）_x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况） , 从而可知 M 的原子量为（）

A． B． C． D．

下列操作不能达到目的的是（）

关于化合物xNa₂CO₃·yH₂O₂的推理不正确的是

A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3

B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O₂和CO₂

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤．洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、[Al（OH）₄]^－、SiO₃²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、

SO₄²^－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、[Al（OH）₄]^－和SiO₃²^－一定存在于溶液X中

D．CO₃²^－和SO₄²^－一定不存在于溶液X中

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题

（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）

（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。

a.+99.7mol/L b. +29.7mol/L c. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol

（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。