题目内容
Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）
【答案】分析：（1）在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，应满足QC=c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4?L-4，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH；
（2）由常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4及Fe3+浓度降至原来的千分之一来计算；
解答：解：（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4?L-4，所以c（OH-）＞
=10-12mol/L，c（H+）＜
mol?L-1=10-2mol?L-1，应调节溶液pH大于2，
故答案为：2；
（2）c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1×
mol?L-1Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39mol4?L-4c（OH-）=
=10-11mol?L-1，c（H+）=
mol?L-1=10-3mol?L-1，PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3；
答：至少将溶液的PH调整为3；
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．
（2）由常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4及Fe3+浓度降至原来的千分之一来计算；
解答：解：（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4?L-4，所以c（OH-）＞
=10-12mol/L，c（H+）＜mol?L-1=10-2mol?L-1，应调节溶液pH大于2，故答案为：2；
（2）c（Fe3+）=2.6×10-3mol?L-1×
mol?L-1Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39mol4?L-4c（OH-）==10-11mol?L-1，c（H+）=mol?L-1=10-3mol?L-1，PH=-lgc（H+）=-lg10-3=3；答：至少将溶液的PH调整为3；
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．
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