题目内容
完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40g CO2和1.44g H2O，则该有机物的化学式为（ ）A．C5H8
B．C5H8O
C．C5H8O2
D．C10H16O4
【答案】分析：根据CO2和H2O的质量判断2.00g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，可得该有机物的化学式．
解答：解：n（CO2）=
=0.10mol，
则2.00g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.10mol，m（C）=0.10mol×12g/mol=1.20g，
n（H2O）=
=0.08mol，
则2.00g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.16mol，m（H）=0.16mol×1g/mol=0.16g，
因（1.20g+0.16g）＜2.00g，
所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.00g-1.20g-0.16g=0.64g，n（O）=
=0.04mol，
则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.10mol：0.16mol：0.04mol=5：8：2，
所以该有机物的最简式为C5H8O2，
分子式为C5H8O2或C10H16O4，
故选CD．
点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度判断有机物中是否含有氧元素为解答该题的关键．
解答：解：n（CO2）=
=0.10mol，则2.00g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.10mol，m（C）=0.10mol×12g/mol=1.20g，
n（H2O）=
=0.08mol，则2.00g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.16mol，m（H）=0.16mol×1g/mol=0.16g，
因（1.20g+0.16g）＜2.00g，
所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.00g-1.20g-0.16g=0.64g，n（O）=
=0.04mol，则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.10mol：0.16mol：0.04mol=5：8：2，
所以该有机物的最简式为C5H8O2，
分子式为C5H8O2或C10H16O4，
故选CD．
点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度判断有机物中是否含有氧元素为解答该题的关键．
练习册系列答案
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本题由两部分组成
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存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
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