Question

15．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 负极的反应式为：Zn²⁺-2e^-=Zn
• B． 正极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O
• C． 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
• D． 电池工作时OH^-向负极迁移

Answer 1

分析 某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K₂FeO₄具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）₃，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

解答 解：A．负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-，故B错误；
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
D．电池工作时阴离子OH^-向负极迁移，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．