题目内容


 T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（   ）

 


A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) －1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂


B

练习册系列答案
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下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn-Cu原电池              B．②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C．③能说明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀为BaSO4

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为                                                           。

（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：                                         。

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是                                         。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）     ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                        ；

下列关于有机化合物的认识不正确的是

　A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

　B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

　C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

　D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 

D．其溶液的PH=13

 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注 

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的转化率为   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高温度                       B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂                     F、缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为                 ，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e


某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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