题目内容
有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q
练习册系列答案
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2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
值大于HX溶液的pH改变值
Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质
C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
kJ·mol
)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2__________________2c2与c3 ________________
（2）能量a与b __________________2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________2p2与p3 __________________
（4）转化率α1与α2_________________α2与α3___________________
xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）